صراخ الماء …أأه

صراخ الماء …أأه

هل تعلم لماذا تصرخ قطرات الماء عندما تسقط على سطح ساخن ؟؟!!

 وهل سبق لك أن لمست مكواة الملابس ويدك مبللة ؟؟؟!!

ماذا حدث هل أحسست بألم ؟؟!! حسناً ما السبب

إذا لم تكن تعلم السبب فإليك السبب

لا بد ان كلكم  قد لاحظ صدور  صوت مميز عندما يسقط الماء على سطح

 ساخن مثل سطحالمكواة فهل تعرف السبب لذلك ؟  من المعلوم لدينا ان الصوت يصدر عنطريق التضاغط والتخلخل لجزيئات الوسط الذي ينقل الصوت وعندما نسكب الماء على سطحساخن لدرجة كبيرة بحيث تسخن الماء وترفع درجة حرارته لدرجة الغليان في لحظة زمنيةصغيرة جداً، فإن مايحدث هو ان سطح الماء اصبح ملاصق لسطح ساخن جداً ولكن هذاالارتفاع المفاجىء في درجة حرارته ما يلبث إلا ان ينخفض وبسرعة أيضاً أي ان سطحالماء الذي لامس السطح الساخن هو من تغير درجة حرارته لان الأمر تم بسرعة كبيرةجداً

مما يعني ان بقية الماء لم تتغير درجة حرارته أو ضغطهولكن من جانب اخر فإن ضغط البخار للماء ككل يزدادأكثر من الضغط الجوي وبسرعة كبيرة أيضا مما يسبب ما يشبه حالة من الضغط المرتفع ضغط البخارتعاكس ضغط منخفض (الضغط الجوي) فوق سطح الماء فيحدث الصوت الذي نسمعهدائما عند سقوط قطرات الماء على سطح ساخن. بالطبع لا نسمع نفس الصوت عندما نغليالماء بالطريقة العادية لاننا نسخن الماء في هذه الحالة ببطء مما لا نسمح بوجود فرقفي الضعط بين ضغط البخار والضغط الجوي بصورة مفاجأة

الوطن في الثانوية الثامنة

تحصيلي-كيمياء-الاتزان الكميائي

تحصيلي-كيمياء-المحاليل

الأس الهيدروجيني

سرعة التفاعل الكيميائي الحموض والقواعد

لإيدز والطب على الهاتف

من إعداد وتأليف / لميس التميم

HIVوالطب على الهاتف

ذات يوم هتف الهاتف كثيرا في بيت الطب فأتى للرد عليه فأذا  به المزعج الأيدز …

الأيدز :أهلا كيف حالك .

الطب :وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته قلها إنها أفضل من أهلا …تعبت من إخبارك بذلك لكن يبدوا أن تبخل على نفسك بالأجر.

الأيدز :عزيزي الطب اسمع ليس لدي وقلت لأضيعه معك  أريد أن أسألك السؤال المعهود دائماً (هل توصل أطبائك إلى قاتل لي )..آه إني لا أتوقع ذلك ..فأنا العلة التي حيرتكم ..يا*****

الطب :أحترم ألفاظك عزيزي الأيدز وسنتوصل بإذن الله لحل لغزك هذا يوماً من الأيام

الأيدز :ههههه …أضحكتني وأنا لا أريد الضحك  مقولتك الشهيرة يا طب .

الطب :لكن ليس شيء على رب العباد ببعيد ولكن يبدوا أنه أنت من سيكون مدعاة للشماتة يوماً ما  …عزيزي أكتشف أنك أنت الحماقة بذاتها فأنت تعريفها الحقيقي يا مغرور (لكل داء دواء يستطب به إلا الحماقة أعيت من يداويها ) والرسول صلى الله عليه وسلمقال :  (تداووا يا عباد الله فإن الله لم يضع داء إلا وضع له شفاء إلا داءً واحداً الهرم “ولذلك حاولنا ووجدنا بزوغ فجر نهايتك

الأيدز : و ووجتمم !! ما ما ماذا وجتم ؟؟؟!!!!

الطب : هناك علاج واعد عبارة عن حمض البتيولينيك وهو مركب عضوي من النبات من السدر تحد من قدرة سلاسلك المعروفة بالتكيف السريع مع أي نوع من الدواء وتجعله بلا فائدة سريعاً وفاستخدمنا نقاط قوتك ضدك فنهدمك في مراحل بناءك الأخيرة وهو معيق نضج عبقري أعاننا الله في صنعه بلنساعد المرضى بعد الله ونكون عوناً لهم بعده في شفاءهم ..

الأيدز : لا لا تستطيعون ..أأ …طوط ….طوط ….طوط …

الطب :الحمد لله لعله يترك غرورة هههههههه

worksheet for elctron configuration (مترجمة)

worksheet for elctron configuration (مترجمة)

22 مارس

Electron Configuration Practice Worksheet In the space below, write the unabbreviated electron configurations of the following elements:في المكان الفارغ في الأسفل اكتب التوزيع الإلكتروني غير المختصر للعناصر التالية 1) Sodium________________________________________________ 2) iron ________________________________________ 3) bromine ________________________________________________ 4) barium _________________________________________ 5) neptunium ________________________________________________ In the space below, write the abbreviated electron configurations of the following elements:في المكان الفارغ في الأسفل اكتب التوزيع الإلكتروني المختصر للعناصر التالية 6) cobalt ________________________________________________ 7) silver ________________________________________________ 8) tellurium ________________________________________________ 9) radium ________________________________________________ 10) lawrencium ________________________________________________ Determine what elements are denoted by the following electron configurations: حدد العناصر المستدل عليها بالتوزيعات الإلكترونية اتالية 11) 1s22s22p63s23p4 ____________________ 12) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1 ____________________ 13) [Kr] 5s24d105p3 ____________________ 14) [Xe] 6s24f145d6 ____________________ 15) [Rn] 7s25f11 ____________________ Determine which of the following electron configurations are not valid: حدد أي التوزيعات الالكترونية ليست موجودة 16) 1s22s22p63s23p64s24d104p5 ____________________ 17) 1s22s22p63s33d5 ____________________ 18) [Ra] 7s25f8 ____________________ 19) [Kr] 5s24d105p5 ____________________ الأجوبة (the answers ) 

مختبر الكيمياء ( فصل تفاعلات الأكسدة والاختزال )

الطب الجنائي : تعرف شاحنة متهالكة ( قديمة )

المواد والأدوات :

محلول 0.1M HCl   – محلول 0.1M  AgNO₃  -  محلول 0.1 M Zn SO₄– محلول  مجهول ( كربونات الصوديوم )

– برادة  Fe  - أسلاك  Cu – شريط Mg- قطع Pb – ملقط – قطارة – طبق تفاعلات بلاستيكي  ( طبق الثلج )

إجراءات السلامة :

تحذير : تعد نترات الفضة مادة   AgNO₃مادة شديدة السمية ، وتودي إلى تكون البقع على الجلد والملابس .

خطوات العمل :

1-     اقرأ تعليمات السلامة في المختبر 

2-     صمم جدولا لتسجيل بياناتك

3-     ضع طبق التفاعلات  البلاستيكي على ورقة بيضاء .

4-     ضع قطعة من أسلاك النحاس في أربع فجوات من الصف الأول .

5-     كرر الخطوة 4 ، وذلك بإضافة عينات صغيرة من الحديد  إلى أربع فجوات في الصف الثاني .

6-     كرر الخطوة 4 ، وذلك بإضافة عينات  صغيرة من الرصاص إلىأربع فجوات في الصف الثالث .

7-     كرر الخطوة 4 ، وذلك بإضافة قطع من شريط الماغنيسيوم إلىأربعفجوات  في الصف الرابع .

8-     ضع 20 قطرة من محلول نترات الفضة في كل فجوة من العمود الأول.

9-     كرر الخطوة 8 بإضافة حمض الهيدروكلوريك إلى العمود الثاني .

10- كرر الخطوة 8 بإضافة محلول كبريتات الخارصين  إلى العمود الثالث .

11- كرر الخطوة 8 بإضافة المحلول المجهول إلى العمود الرابع .

12- اسمح باستمرار التفاعلات مدة خمس دقائق ، ثم صفها ، واكتبي ( لا تفاعل ) لأي حجرة لم يكن هناك دليل على حدوث تفاعل فيها .

13- التنظيف والتخلص من النفايات تخلص من النفايات الصلبة و المحاليل كما يرشدك المعلم ، واغسل المواد والأدوات  واعدها  إلى أماكنها .

المشاهدة:

	AgNO3	HCl	ZnSO4	محلول مجهولهول
Cu
Pb
Fe
Mg

التحليل :

1-   اعمل نموذجا  اكتبي معادلة تفاعل موزونة لكل  تفاعل شاهدته وحدد في كل معادلة المواد التي تأكسدت والمواد التي اختزلت ؟

المادة المتأكسدة	المادة المختزلة	معادلة موزونة
Cu	Ag	Cu(S) + 2AgNO3(aq) →Cu(NO3)2(aq) +2Ag(S)
Pb	Ag	Pb (S) + 2AgNO3(aq) →Pb(NO3)2(aq) +2Ag(S)
Fe	Ag	Fe (S) + 2AgNO3(aq)  →Fe (NO3)2(aq)` +2Ag(S)
Mg	Ag	Mg (S) + 2AgNO3(aq)  →Mg (NO3)2(aq) +2Ag(S)
Fe	H	Fe(S) + 2HCl(aq)  →FeCl2(aq) +H2(g)
Mg	H	Mg(S) +2HCl(aq)  →MgCl2(aq) +H2(g)
Mg	Zn	Mg(S) + ZnSO2(aq) →MgSO2(aq) +Zn(S)

2-         استنتج استنادا لبياناتك أي المحاليل أكثر تلويثا للمياه ؟ فسر إجابتك ؟

      محلول نترات الفضة وذلك بسبب تفاعله مع جميع العينات

3-   استخدم المتغيرات والثوابت والضوابط لماذا  كان مهما مقارنة التفاعلات للمحلول المجهول مع أكثر من محلول معروف واحد ؟

وذلك تحرين لدقة البيانات والنتايج

4-     ابحث  اكتبي تقرير حول أهمية الكيماويات التي توجد في النظام البيئي ؟

                                                          

5-   توسع ماذا تتوقع  إذا كان محلول نترات الرصاص  احد المحاليل المستخدمة ؟

لن تتفاعل مع النحاس أو الرصاص ولكنها تتفاعل مع الحديد و الماغنيسيوم

وذالك لان الحديد و الماغنيسيوم أعلى في النشاط الكيميائي من الرصاص

           

استقصاء

صمم تجربة : ضع فرضية حول الطريقة التي يمكنك بها إزالة الكيماويات من

مصادر المياه دون إلحاق أذي إضافي بالبيئة والمنطقة المحيطة بها ،

ثم صمم تجربة لاختبار الفرضية

إعدادوتنفيذالمعلمة  / الجازي الرشيدي

                             مدرسة :  ثانوية الثالثة عشر 

” إعداد نموذج لطفاية حريق ”

اسم التجربة :  ” إعداد نموذج لطفاية حريق ”

الهدف من التجربة :لماذا يستخدم غاز ثاني أكسيد الكربون لإطفاء الحريق ؟

أدوات ومواد التجربة	خطوات التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
ــ اسطوانة ارتفاعها 30 cm     و نصف قطرها 6 cm . ــ قطعة من ورق القصدير ابعادها 23 cm X 30 cm       . ــ شمعة   ,  أعواد ثقاب . ــ كأس كبير . ــ 30 g من بيكربونات الصوديوم NaHCO3           ــ 40 ml من الخل .	ــ أقرئي تعليمات السلامة في المختبر . ــ لفي قطعة القصدير على الأسطوانة ثم الصقي أطراف قطعة القصدير . ــ استخدمي عود الثقاب لإشعال الشمعة . ــ في كأس كبير .. ضعي 30 g من بيكربونات الصوديوم وأضيفي إليها 40 ml  من الخل . ــ ضعي بسرعة اسطوانة القصدير فوق لهب الشمعة بزاوية  ْ45  . ــ مرري الغاز الناتج من التجربة على لهب الشمعة .

تحليل النتائج  :

س/ باستخدام قانون العام للغازات … أحسبي الحجم المولاري لغاز CO₂ عند حجم 22.4 L عند الظروف المعيارية وعند درجة حرارة ْ25 C؟

س/ أحسبي كثافة كلاً من ثاني أكسيد الكربون والأكسجين والنيتروجين بوحدة g/L عند درجة حرارة الغرفة … مع العلم أن الكتل الذرية لـ              O =C =             ؟

س / هل تدعم ملاحظاتك وحساباتك استخدم ثاني اكسيد الكربون في مكافحة الحرائق ؟ ولماذا ؟

معلمة المادة/خيرية الأسمري

الانخفاض في درجة التجمد”

اسم التجربة :  ” الانخفاض في درجة التجمد”

الهدف من التجربة : كيف يمكنك قياس الانخفاض في درجة التجمد ؟

المواد والادوات :كأسين سعة كل منهما400ml ــ جليد مجروش ــ مخبار مدرج– ثرمومتر ــ ساق زجاجية ــ 75 g من ملح الطعام الخشن .

خطوات التجربة :

1-          أملئي كأسين سعة كل منهما400 mlبالجليد المجروش , وأضيفي 50ml من مياه الصنوبر البارد إلى كل من الكأسين .

2-          قسي درجة حرارة كل من الكأسين بمقياس حرارة (ثرمومتر) غير زئبقي .

3-          حركي محتويات كل كأس بساق مدة دقيقة واحدة , حتى تصبح درجتا حرارة الكأسين متماثلتين , وسجلي درجة الحرارة .

4-          أضيفي 75g من ملح الطعام الخشن NaCl إلى إحدى الكأسين , وتابعي التحريك في الكأسين , سوف يذوب بعض الملح .

5-          عندما تثبت درجة الحرارة في كل كأس سجل كلاً منها .

6-          اسكبي محتويات الكأسين في المغسلة , وأشطفيها بكمية من ماء الصنوبر .

جدول البيانات :

درجة حرارة الكأس الذي به ثلج مجروش	درجةحرارةالكأسالذيبهثلجمجروش وملح

التحليل :

1-        قارني درجة حرارة الماء والثلج مع درجة حرارة الماء والثلج المضاف إليهما الملح , بم تفسري تغير درجة الحرارة ؟

2-   لماذا أضيف الملح إلى إحدى الكأسين دون الأخرى ؟

                                                                               معلمة المادة/خيرية الأسمري

” استقصاء العوامل المؤثرة في الذائبية “

اسم التجربة :  ” استقصاء العوامل المؤثرة في الذائبية “

الهدف من التجربة :كيف تؤثر العوامل في سرعة تكوين المحلول ؟

أدوات ومواد التجربة :كبريتات النحاسπ المائية, ماء مقطر,6 أنابيب اختبار,مخبر مدرج سعته 25 مل, ساق زجاجية , ماسك أنابيب , حامل أنابيب , ساعة .

خطوات التجربة	المشاهدة	الاستنتاج
ــ ضعي في الأنبوبة رقم (1) بلورة منكبريتات النحاسπ المائية . ــ أضيفي 15 ml ماء مقطر وسجلي الزمن .. ماذا تلاحظين عند إضافة الماء مباشرة وبعد 15 دقيقة
ــ ضعي في الأنبوبة رقم (2) بلورة منكبريتات النحاسπ المائيةوأضيفي 15 ml ماء مقطر وحركيه باستخدام ساق زجاجيه … سجلي ملاحظتك .
ــ ضعي في الأنبوبة رقم (3) مسحوق منكبريتات النحاسπ المائيةوأضيفي 15 ml ماء مقطر و أتركيه دون تحريك … سجلي ملاحظتك .
ــ ضعي في الأنبوبة رقم (4) مسحوق منكبريتات النحاسπ المائيةوأضيفي 15 ml ماء مقطر وحركيه  … سجلي ملاحظتك .
ــ ضعي في الأنبوبة رقم (5) مسحوق منكبريتات النحاسπ المائيةوأضيفي 15 ml ماء باردو أتركي الأنبوب دون تحريك … سجلي ملاحظتك .
ــ ضعي في الأنبوبة رقم (6) مسحوق منكبريتات النحاسπ المائيةوأضيفي 15 ml ماء ساخنو أتركي الأنبوب دون تحريك … سجلي ملاحظتك .

تحليل النتائج  :

س/ ما التأثير الذي لا حظته عند تحريك الأنبوب الثاني والرابع مقارنة بالأنبوب الأول والثاني ؟

س/ ما العامل الذي أدى إلى تكوين المحلول بسرعة في الأنبوب الرابع مقارنة بالأنبوب الثاني ؟

س / لماذا اختلفت النتائج بين الأنابيب الثالث والرابع والسادس ؟

معلمة المادة/خيرية الأسمري

” معايرة القاعدة ”

اسم التجربة :  ” معايرة القاعدة ”

الهدف من التجربة :تحديد مولارية محلول هيدروكسيد الصوديوم وذلك بمعايرته مع محلول حمض الهيدروكلوريك القياسي المعلوم التركيز .

المواد والادوات :هيدروكسيد الصوديوم NaOH مجهول التركيز , حمض الهيدروكلوريك HCl معلوم التركيز , دورق مخروطي سعته 250 ml , سحاحة سعتها 50 ml , محلول فينولفثالين , ماء مقطر , قمع , مخبار مدرج .

خطوات التجربة :

1-           اغسلي السحاحة بالماء المقطر ثم اغسليها بمحلول هيدروكسيد الصوديوم القاعدي .

2-           أملئي السحاحة مستخدمة قمع بمحلول هيدروكسيد الصوديوم على أن يكون مستوى السائل عند علامة الصفر أو تحتها . ثم افتحي صمام التحكم السفلي بالسحاحة للتخلص من أي هواء قد يكون عالقاً في السحاحة .

3-           ضعي 25 ml من حمض الهيدروكلوريك المعلوم التركيز في دورق مخروطي .

4-           اضيفي قطرتين او ثلاثا من دليل الفينولفثالين على الحمض ستحصلي على محلول عديم اللون .

5-           ابدئي المعايرة بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم الموجود بالسحاحة ببطء إلى محلول HCl الموجود بالدورق مع رج الدورق باستمرار اثناء المعايرة .

6-           عند نقطة النهاية يتغير لون الحمض إلى اللون الوردي .

7-           سجلي حجم محلول هيدروكسيد الصوديوم الذي عايرتي به الحمض .

8-           كرري الخطوات السابقة عدة مرات ثم احسبي المتوسط .

بيانات المعايرة :

المعطيات والمطلوب	تسجيل النتائج
تركيز الحمض
حجم الحمض
القراءة الأوليةللسحاحة
القراءة النهائيةللسحاحة
حجم القاعدة للمستعمل (mI)

حللي واستنتجي :

احسبي عدد مولات الحمض المستعمل . بضربتركيز الحمض في حجم الحمض باللتر ؟
كم مول من القاعدة يتطلب التفاعل مع مولات الحمض المستخدم ؟
حولي حجم القاعدة إلى لترات ؟
أحسبي مولارية القاعدة بقسمة عدد مولات القاعدة على حجم القاعدة بالتر ؟

” تحديد الضغط في حبات الفشار”

اسم التجربة :  ” تحديد الضغط في حبات الفشار”

المشكلة/ما مقدار الضغط اللازم لنفش حبات الفشار ؟

الفرضية/ايجاد الضغط في حبات الفشارباستخدام القانون المثالي.

المواد والادوات :حبات فشار (20-18) ــ زيت نباتي 1.5ml ــ شبكة تسخين مربعة 2 ــ موقد بنزن ــ حامل حلقة ــ حلقة حديدية صغيرة ــ مخبار مدرج10ml– كأس زجاجية 250ml ــ ماسك كأس ــ ميزان ــ ماء مقطرــ ورق تنشيف .

خطوات التجربة :

1-           ضعي5 mlتقريباً من الماء المقطر في مخبار مدرج , وسجلي حجمه .

2-           ضعي 20 – 18 حبة فشار في المخبار المدرج مع الماء , وحركي المخبار المدرج بلطف ؛ لتجبري فقاقيع الهواء على الخروج , ثم سجلي حجم الماء وحبات الذرة معاً .

3-           أخرجي الحبات من المخبار المدرج وجففيها .

4-           ضعي الحبات الجافة مع 1.0 – 1.5ml من الزيت النباتي في كأس زجاجية .

5-           قسي الكتلة الكلية للكأس والزيت وحبات الذرة .

6-           ركبي الجهاز .

7-           سخني الكأس بهدوء باستخدام الموقد , وحركي الموقد إلى الأمام والخلف لتسخين الزيت بالتساوي .

8-           لاحظي التغيرات في حبات الذرة في أثناء التسخين , ثم أطفئي الموقد عندما تتفرقع حبات الذرة

9-           استخدمي ماسك الكأس لإبعاد الكأس عن الحلقة , واتركيه حتى يبرد تماماَ .

10-      قسي الكتلة النهائية للكأس والزيت والفشار .

جدول البيانات :

حجم الماء	الحجم الكلي للماء وحبات الذرة	كتلة الكأس والزيت وحبات الذرة	كتلة الكأس والزيت والفشار

تحليل البيانات :

حجم حبات الذرة=حجم الماء وحبات الذرة-حجم الماء
حساب الكتلة الكلية لبخار الماءمن خلال قياسات الكأس والزيتوحبات الذرة قبل وبعد النفش.
حساب عدد مولات الماء باستخدام كتلة الماء بالجرام من التجربةوالكتلة المولية للماء(18gmol)
احسبي ضغط الغاز باستخدام قانون الغاز المثالي اذا كان درجة حرارة الزيت225c

أجيبي عن الأسئلة التالية :

س/ قارني بين الضغط الجوي وضغط بخار الماء في الحبات ؟

س/ لماذا لم تنفش حبات الذرة جميعها ؟

superسحلية

superسحلية

21 مارس

من إعداد وتأليف الطالبة / لميس التميم

super                            سحليــــــة

الشخصيات :

عـــــــــــزام طفل عرف بذكائه ونباغته منذ صغره عمرة 7 سنوات .

أم عزام : هي أمه الصبورة على أسئلته الكثيرة التي غالباً لا تعرف لها جواباً لغرابتها وهي تحبه كثيراً وتعلم أن سيكون له مستقبل باهر بإذن الله .(وظيفتها معلمة أحياء ) 

خرج عزام ذات يوم مع أمه إلى حديقة منزلهم وبينما كانوا يتجاذبون أطراف الحديث حول أمورهم المختلفة  لاحظ عزام وجود سحلية موجودة على جدار قريب منهم فأخذ يسألها ما هذا الحيوان وكيف ولماذا وهل…

فسرعان ما أدركت الأم أن سيل الأسئلة العاتي في الطريق قادم …وبحركة سريعة اسرعت إلى السحلية وأعطتها إياه لعله ينشغل بها قليلاً….

 

ولكن هيهات ..هيهات

يبدو أن هذه الطريقة لا تفيد مع هذا الصغير فسرعان ماقال عزام : ماما أنا رأيت هذا الحيوان قبل قليل على الجدار ملتصق فكيف يفعل ذلك ؟!!

ابتسمت الأم وقالت يابني إن هذه السحلية تحتوي في أرجلها ملايين الأطراف تكون مرتبة في صفوف كالطابور المدرسي في مدرستك يا عزيزي ..ويوجد بها تفرعات مجهرية دقيقة تعرف الشعيرات الدقيقة ونظراً لكثر هذه الشعيرات توفر مساحة سطح أكبر فتتكون قوى صغيرة بين أرجلها والجدار

ولكن سرعان ما سأل الصغير أمه : ولكن ماما القوى صغيرة والسحلية سمينة !!! كيــــــــــ…….

                

قاطعته  .نعم ..سؤال جيد ولكن ماذا لو اجتمعت كل تلك القوى مع بعضها البعض لكان محصلتها ومجموعها يتغلب على سمنتها وكبر حجمها وثقلها ..كما أنصحك أنت وأخوتك دائما بعد التشاجر مع بعضكم البعض حتى تصبحون أقوياء  يا عزيزي..

 الطفل قال :        ماما شكراً لك على هذه المعلومات التي جمالها من جمالك ..

ولكن قررت أن أسميها

Super سحلية 

الأرشيف للتصنيف ‘مشاركات الطالبات’ الإيدز والطب على الهاتف

الإيدز والطب على الهاتف

من إعداد وتأليف / لميس التميم

HIVوالطب على الهاتف

ذات يوم هتف الهاتف كثيرا في بيت الطب فأتى للرد عليه فأذا  به المزعج الأيدز …

الأيدز :أهلا كيف حالك .

الطب :وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته قلها إنها أفضل من أهلا …تعبت من إخبارك بذلك لكن يبدوا أن تبخل على نفسك بالأجر.

الأيدز :عزيزي الطب اسمع ليس لدي وقلت لأضيعه معك  أريد أن أسألك السؤال المعهود دائماً (هل توصل أطبائك إلى قاتل لي )..آه إني لا أتوقع ذلك ..فأنا العلة التي حيرتكم ..يا*****

الطب :أحترم ألفاظك عزيزي الأيدز وسنتوصل بإذن الله لحل لغزك هذا يوماً من الأيام

الأيدز :ههههه …أضحكتني وأنا لا أريد الضحك  مقولتك الشهيرة يا طب .

الطب :لكن ليس شيء على رب العباد ببعيد ولكن يبدوا أنه أنت من سيكون مدعاة للشماتة يوماً ما  …عزيزي أكتشف أنك أنت الحماقة بذاتها فأنت تعريفها الحقيقي يا مغرور (لكل داء دواء يستطب به إلا الحماقة أعيت من يداويها ) والرسول صلى الله عليه وسلمقال :  (تداووا يا عباد الله فإن الله لم يضع داء إلا وضع له شفاء إلا داءً واحداً الهرم “ولذلك حاولنا ووجدنا بزوغ فجر نهايتك

الأيدز : و ووجتمم !! ما ما ماذا وجتم ؟؟؟!!!!

الطب : هناك علاج واعد عبارة عن حمض البتيولينيك وهو مركب عضوي من النبات من السدر تحد من قدرة سلاسلك المعروفة بالتكيف السريع مع أي نوع من الدواء وتجعله بلا فائدة سريعاً وفاستخدمنا نقاط قوتك ضدك فنهدمك في مراحل بناءك الأخيرة وهو معيق نضج عبقري أعاننا الله في صنعه بلنساعد المرضى بعد الله ونكون عوناً لهم بعده في شفاءهم ..

الأيدز : لا لا تستطيعون ..أأ …طوط ….طوط ….طوط …

الطب :الحمد لله لعله يترك غرورة هههههههه

تحديد اعداد التاكسد

_Balance a Redox Reaction (ACIDIC solution)_

حساب عدد التأكسد

1. 
   

الخلايا الجلفانية

يمكن الاستفادة من تفاعلات الاكسدة والاختزال في عمل خلية كهروكيميائية

تعريف الخلية الكهروكيميائية:

انواع الخلايا الكهروكيميائية :1-                                  2-

اولا :الخلايا الجلفانية

تعريف الخلايا الجلفانية:

مثال:اذا كان لديك التفاعل التالي:                  Zn+  Cu⁺⁺_(s)                     Zn⁺⁺ _(s) +  Cu

أ-اكتبي نصفي التفاعل للتفاعل السابق؟

ب-ارسمي خلية تمثل التفاعل السابق…مع كتابة البيانات كاملة…وموضحة اتجاه حركة الالكترونات؟

تتكون الخلايا الكهروكيميائية من جزأين يطلق على كل منهما نصف الخلية (قطب)

تعريف نصف الخلية:

-يسمى القطب الذي يحدث عنده تفاعل الاكسدة ب…………….واشارته……………….

        والقطب الذي يحدث عنده تفاعل الاختزال ب………….. واشارته………….

تتكون خلية نحاس/خارصين من:

1-شريحة  خارصينZn مغموس في محلول كبريتات الخارصينZnSO₄

شريحةنحاسCuمغموس في محلول كبريتات النحاسCuSO₄

2-يوصل الشريحتان(CuوZn  )  بواسطة سلك كهربائي متصل بأميتر(للكشف عن التيار الكهربائي-ويوضح اتجاه حركة الالكترونات)

3-يوصل المحلولان بواسطة قنطرة ملحية( وهي انبوبة زجاجية على شكل حرفU تحتوي على محلول مركز لملح ايوني موصل للكهرباء مثلKCl اوNaNO₃₎

تعريف القنطرة الملحية:

فائدة القنطرة الملحية:

الواجب:

الخواص الجامعة للمحاليل

المواد المتأينة في محلول مائي :

هي مواد تتفكك أو تتأين في الماء لتعطي أيونات موجبة وسالبة . المواد تنقسم إلى :

• مواد متأينة قوية : المواد التي تنتج ايونات كثيرة في المحلول . وتوصل التيار الكهربائي…مثل
• مواد متأينة ضعيفة : المواد التي تنتج ايونات قليلة في المحلول .وتوصل التيار الكهربائي00مثل
• مواد غير متأينة : المواد التي تذوب في الماء ولا تنتج ايونات .ولا توصل التيار الكهربائي00مثل
• ·        تعريف الخواص الجامعة

الخواص الجامعة	التعريف	العلاقة الرياضية	التعاليل
الانخفاض في  الضغط البخاري			·         عند إضافة مذاب غير متطاير إلي مذيب سائل فأن الضغط البخاري للسائل يقل(عللي) لأن جسيمات المذيب القريبة من سطح المحلول تتحول إلى الحالة الغازية وبذلك يقل الضغط البخاري
الارتفاع في درجة الغليان			عند إضافة مذاب غير متطاير إلى مذيب سائل فإن درجة غليان المذيب ترتفع(عللي) لأن المذاب غير المتطاير قلل من الضغط البخاري للمذيب .
الانخفاض في درجة التجمد			عند إضافة مذاب غير متطاير إلى مذيب سائل فإن درجة تجمده تنخفض(عللي) لان جزيئات المذاب تعيق تقارب جزيئات المذيب ولذا نحتاج إلى مزيد من التبريد حتى تتقارب الجزيئات ليتجمد المحلول
الضغط الاسموزي

الخواص الجامعة للمحاليل

المواد المتأينة في محلول مائي :

هي مواد تتفكك أو تتأين في الماء لتعطي أيونات موجبة وسالبة . المواد تنقسم إلى :

• مواد متأينة قوية : المواد التي تنتج ايونات كثيرة في المحلول . وتوصل التيار الكهربائي…مثل
• مواد متأينة ضعيفة : المواد التي تنتج ايونات قليلة في المحلول .وتوصل التيار الكهربائي00مثل
• مواد غير متأينة : المواد التي تذوب في الماء ولا تنتج ايونات .ولا توصل التيار الكهربائي00مثل
• ·        تعريف الخواص الجامعة

الخواص الجامعة	التعريف	العلاقة الرياضية	التعاليل
الانخفاض في  الضغط البخاري			·         عند إضافة مذاب غير متطاير إلي مذيب سائل فأن الضغط البخاري للسائل يقل(عللي) لأن جسيمات المذيب القريبة من سطح المحلول تتحول إلى الحالة الغازية وبذلك يقل الضغط البخاري
الارتفاع في درجة الغليان			عند إضافة مذاب غير متطاير إلى مذيب سائل فإن درجة غليان المذيب ترتفع(عللي) لأن المذاب غير المتطاير قلل من الضغط البخاري للمذيب .
الانخفاض في درجة التجمد			عند إضافة مذاب غير متطاير إلى مذيب سائل فإن درجة تجمده تنخفض(عللي) لان جزيئات المذاب تعيق تقارب جزيئات المذيب ولذا نحتاج إلى مزيد من التبريد حتى تتقارب الجزيئات ليتجمد المحلول
الضغط الاسموزي

ايونات الهيدروجين والرقم الهيدروجيني

ثابت تأين الماءKw

H⁺   + OH^- = H₂O

[H3O⁺] = 1×10^-7

[ OH- ] = 1×10^-7

Kw=1×10^-14

الرقم الهيدروجيني ( p^H )

p^H=-log[H3O⁺]

الرقمالهيدركسيدي ( p^oH

p^OH=-log[OH^-]

القوانين المستخدمة لحل المسائل

14= p^OH+ pHp^OH=-log[OH^-]l      p^H=-log[H3O⁺]

احسبي فيمة

مقدمة في الأحماض والقواعد

مقارنة بين الأحماض والقواعد

وجه المقارنة	الاحماض	القواعد
المذاق
التوصيل الكهربائي
تحويل ورق تباع الشمس
الخاصية الكيميائية	تتفاعل الاحماض مع الخارصين ليتصاعد غازH2 مثال HCL+Zn        ZnCL2+H2	لاتتفاعل القواعد مع الخارصين

ملاحظة/جميع المحاليل  المائية تحتوي على ايونات موجبة وسالبة

تعريف المحلول الحمضي/

تعريف المحلول القاعدي/

تعريف المحلول المتعادل/

تعاريف اخرى للأحماض والقواعد

النماذج	الحمض	القاعدة
ارهينيوس	الحمض هو الذي يتأين في المحاليل المائية منتجة ايونات الهيدروجين مثل HCL               H + CL	القاعدة هو الذي يتأين في المحاليل المائية منتجة ايونات الهيدروكسيدمثل NaOHNa +OH
برونستد ولوري	الحمض هو المادة المانحة لأيون الهيدروجين   مثل HF(aq) +  H2O(i)H3O+(aq) + F-(aq)	القاعدة هو المادة المستقبل لأيون الهيدروجينمثل NH3 (aq) + H2O(i)NH4+(aq) + OH-(aq)
لويس	الحمض هو الذي يستقبل زوجا من الالكترونات	القاعدة هو الذي يمنح زوجا من الالكترونات
	مثل : H+    FH     ـــ     F

الكيمياء

كيمياء هى في الأصل كلمة عربية مثل السيمياء، مأخوذة من (الكَمِيّ) وهو الشجاع، و(المُتَكَمِّي) في سلاحه أي المتغطي المتستِّر بالدرع والبيضة، وسُمِيت كذلك لأن الكيميائيين القدماء كانوا يحتفظون بمعلوماتهم سرية عن الآخرين، وتعنى كمصطلح: العلم الذي يدرس المادة وتفاعلاتها وعلاقاتها بالطاقة. ونظرا لتعدد وإختلاف حالات المادة, والتى عادة ما تكون في شكل ذرات, فإن الكيميائين غالبا ما يقوموا بدراسة كيفية تفاعل الذرات لتكوين الجزيئات وكيفية تفاعل الجزيئات مع بعضها البعض.

والكيمياء هو علم يدرس العناصر الكيميائيةوالمواد الكيميائية (التركيب والخواص والبناء) والتحولات المتبادلة فيما بينها (التفاعلات الكيميائية).
تقسم الكيمياء إلى عدة فروع رئيسية ومنها : تنقسم الكيمياء بصفة عامة إلى عدة فروع رئيسية. كما يوجد أيضا تفرعات لهذه الفروع, وموضوعات ذات تخصص أكبر داخل هذه الفروع.

مركبات كيميائية في قوارير مخبرية (منها هيدروكسيد الأمونيوم وحمض النيتريك) مضاءة بعدة ألوان



الكيمياء التحليلية / هى تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائى لها وكيفية بنائها.

الكيمياء الحيوية / هى دراسة المواد الكيميائية, والتفاعلات الكيميائية التى تحدث في الكائنات الحية.

الكيمياء غير العضوية / هى دراسة خواص وتفاعلات المركبات غير العضوية. ولا يوجد هناك حد واضح للتفريق بين الكيمياء العضوية وغير العضوية, كما أن هناك تداخل كبير بينهما, ويكون أهمه في فرع أخر يسمى كيمياء الفلزات العضوية.

الكيمياء العضوية / هى دراسة تركيب, وخواص, وتفاعلات المركبات العضوية.

الكيمياء الفيزيائية /
هى دراسة الأصل الفيزيائى للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. ولمزيد من التحديد فإنها تدرس تغييريات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية. ومن الفروع التى تهم الكيميائيين المتخصصين في الكيمياء الحرارية, الكيمياء الحركية, كيمياء الكم, الميكانيكا الإحصائية, علم الأطياف.




مقدمة تاريخية

فارس ومصر القديمة حيث كان دبغ الجلود وصناعة الأصباغ ومستحضرات التجميل من بين الفنون التي مارسها المصريون، وتعتبر الإسكندرية المركز الأول للكيمياء القديمة حيث تأثرت بفلسفة الإغريق بعد قيام الإسكندر الأكبر بفتح مصر (322ق.م)، حيث جذب إليها الكثير من الإغريق فارتبطت مهارة المصريين مع نظريات الإغريق مما أدى إلى ظهور أولئك الذين يمارسون الكيمياء، ونسب إليها أنها موطن البحث لهذا العلم الذي يحيل المعادن العادية إلى معادن ثمينة ويعيد الشباب إلى الإنسان، وتزامن مع ظهور الكيمياء القديمة ظهور التنجيم واختلط بها السحر كما سيطرت الرمزية على هذه الكيمياء في العصور الوسطى وأغرقها الغموض.


مساهمة العرب في تطوير الكيمياء. عندما فتح العرب مصر سنة(642م) ولا ريب أن أولئك الفاتحين أسهموا

حاول الإنسان عبر العصور أن يبحث في طبيعة العالم الذي من حوله، وذلك بدافع غريزة حب المعرفة،ومن خلال ذلك، تم الكثير من الاكتشافات المهمة التي ساعدت على تطوير العلوم والتكنولوجيا ومن ضمنها علم الكيمياء وهو علم يعنى بطبيعة المادة ومكوناتها، وكذلك بكيفية تفاعل المواد المختلفة مع بعضها بعضاً، وعلى هذا تكون وظيفة العالم الكيميائي الأساسية هي معرفة أكبر قدر ممكن من المعلومات عن طبيعة المادة التي أوجدها الله في هذا الكون.
بدايات علم الكيمياء.

تعود بدايات علم الكيمياء إلى زمن موغل في القدم، فلقد أختلف في مكان نشأته، قيل أن بداياته كانت في القرن الثالث قبل الميلاد، كما أن الحضارات القديمة التي سادة كلاً من الصين والهند كانت تعتبر المعالجة الكيميائية(تغيير المواد بالسوائل الكيميائية) من بين ما يتقنونه مهارة وحذقاً وأن هذه المعرفة والبراعة انتشرتا غربا إلى إمبراطوريتي ا بقدرٍ موفور في تطوير الكيمياء، حيث يعتبرون أول من اشتغل بالكيمياء كعلم له قواعده وقوانينه، وذلك منذ القرن الثاني الهجري، وطبقوا إنتاجهم في الصيدلية بصفة خاصة .

وما زال الإلتحام بين شتى المفاهيم لعلوم الكيمياء القديمة ينم عن اللفظ العربي نفسه مثل ( ألـ وخيمياء) وهو الشكل الإغريقي الذي يطلق على مصر. كذلك أصل كلمة كحول وهو عربي بمعنى غول وغرّبت هذه الكلمة أو حولت على اللغة الغربية بهذه الصفة. قال الله تعالي في سورة الصافات الآية(47): ( لا فيها غول ولا هم عنها ينزفون). و استمرت أصول الكيمياء العربية مرجعاً للغرب إبان القرون الوسطى وانتقلت ترجمات أعمالهم إلى أوروبا في القرن الثاني عشر الميلادي والتي اشتهرت بعد أن وصل الفتح العربي إلى الأندلس سنة(711م) يحمل معه المعارف العربية. وفي الجامعات العربية ببرشلونة وطليطلة تعلم طالبوا العلم من جميع أنحاء أوروبا فن الكيمياء.

الكيمياء الحديثة. يرجع تاريخ الكيمياء الحديثة إلى القرن السابع عشر الميلادي بأبحاث (بويل) الذي قسم الأجسام إلى مواد أولية( عناصر ومركبات و مخاليط) و تلت أبحاث (بلاك، ولافوازيية)عن الاحتراق والتأكسد ثم(برتلي) الذي اكتشف الأكسجين في الهواء ، ثم(كافندش) الذي اكتشف تكوين الماء ثم (دالتون) الذي وضع النظرية الذرية عن تكون المادة وتعرّف الكيمياء الحديثة بأنها:- علم طبيعي في تكوين المادة والتغييرات التي تحدث فيها تحت تغييرات مختلفة تفقد الجسم مظهره الخاص وصفاته التي يتميز بها، إذ تتبدل مادته بأخرى ذات خواص وصفات جديدة وتوصف مظاهر المواد وسلوكها بالخواص الكيميائية، أي تعرّف بذلك وتبين تلك الخواص الكيميائية إبان التفاعلات بالمعادلات.




نظام التسمية في الكيمياء

التسمية ترجع إلى النظام المتبع لتسمية المركبات الكيميائية. يوجد نظام معين لتسمية المواد الكيميائية. المركبات العضوية يتم تسميتها طبقا لنظام تسمية المركبات الكيميائية. المركبات غير العضوية يتم تسميتها طبقا لنظام تسمية المركبات غير العضوية. ويسمى ذلك IUPAC وهي أختصار International Union of Pure and Applied Chemistry أي الأتحاد الدولي للكيمياء النظرية والتطبيقية .


المركبات الكيميائية

المركب الكيميائي هو مادة تتكون من نسبة معينة من العناصر والتى تحدد تركيب المركب والمجموعة التى يقع فيها هذا المركب والتى تحدد بالتالى خواص هذا المركب. فمثلا, الماء هو مركب يحتوى على الهيدروجين والأكسجين بنسبة 2 إلى 1. تتكون المركبات وتتحول عن طريق التفاعلات الكيميائية. ​

الجزيئات

الجزي هو أصغر جزء نقي من المركب والذي له خواص كيميائية محدده. ويتكون الجزيئ من مجموعة ذرات أو أكثر متحدة مع بعض.​

الشوارد (الأيونات)

الشاردة هو مركب مشحون, أو هو ذرة أو جزيئ إكتسب أو فقد إكترون أو أكثر. الأيونات الموجبة الشحنة تسمى شرجبة (كاتيونات) مثل كاتيون الصوديوم NaNa+ والأيونات السالبة الشحنة تسمى شرسبة (أنيون) مثل شرسبة (أنيون) الكلور Cl-, واللذان عن إتحادهما يكونا الملح المتعادل كلوريد الصوديوم(NaCl). ومثل للأيونات ذات الذرات العديدة التى لا تتفكك خلال تفاعلات الحمض - القاعدة هو مجموعة الهيدروكسيد (OH-), أو الفوسفات ​

الروابط الكيميائية

الرابطة الكيميائية هي القوة التى تربط الذرات في الجزيء أو في البلورة. في مركبات بسيطة عديدة, نظرية التكافؤ ومبدأ عدد التأكسد يمكن استخدامهما للتنبؤ بالتركيب الجزيئي. وبالمثل, فإن النظريات الفيزياء الكلاسيكية يمكن استخدامها للتنبؤ بتركيب مركبات أيونية عديدة . أما المركبات ذات التركيب المعقد ، مثل السبائك المعدنية ، فإن نظرية التكافؤ لا تستطيع تفسير تركيبها, وهنا تظهر أهمية استخدام نظريات الميكانيكا الكمية مثل نظرية المدار الجزيئي.
بعض أنواع الروابط الكيميائية:
رابطة أيونية
رابطة تساهمية
رابطة فلزية

ورابطة تناسقية والرابطة التناسقية تنساق تحت الرابطة التساهمية تقريبا وتوجد رابطة أخرى وهى الرابطة الهيدروجينية وتتكون عن طريق اتحاد جزيئين بحيث يكون بكل جزىء ذرة هيدروجين وذرة أخرى ذات سالبيه كهربيه عاليه والذي يؤدى إلى وقوع ذرة الهيدروجين بين ذرتين ذات سالبيه كهربيه عاليه عند الاتحاد.
الرابطة الأيونية : تتكون غالباً بين الفلزات واللافلزات حيث تكون :
الفلزات : ذراتها حجمها كبير - جهد تأينها صغير ( فيسهل فقد الكترونات المستوى الأخير) فيتكون أيون موجب ليصل لأقرب غاز خامل .
اللافلزات : صغيرة الحجم - ميلها الإلكتروني كبير ( فيسهل اكتساب إلكترونات ) فتصبح أيون سالب لتصل لأقرب غاز خامل ( نبيل ) .
والربطة الأيونية هي : انجذاب كهربائي بين الأيون الموجب والسالب ( وليس لها وجود مادي )


التفاعلات

التفاعل الكيميائي هو تحول في التركيب الدقيق للجزيئات. ويمكن أن ينتج التفاعل الكيميائي من مهاجمة جزيئات لجزيئات أخرى لتكوين جزيئات أكبر, أو جزيئات تتفكك لتكوين جزيئين أو أكثر أقل حجما, أو إعادة ترتيب الذرات في نفس الجزيء أو خلال جزيئات أخرى. وتتضمن التفاعلات الكيميائية غالبا تكوين أو تكسير روابط كيميائية.انا ولد واعتقد ان منهج هذا خطا 100%


نظرية الكم

نظرية الكم تقوم بوصف تصرف المادة في مدى صغير للغاية. وعلى هذا فإنه طبقا لذلك وصف جميع الأنظمة الكيميائية باستخدام هذه النظرية, و لكن هذا يعتبر في غاية التعقيد من الناحية الحسابية. ولذا فإنه يتم استخدام هذه النظرية بواقعية في الأنظمة الكيميائية البسيطة, كما أنه يتم استخدام التقريب للحصول على نتائج واقعية. ​